第一单元 走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的初期变。如:可燃性、末化蒸发皿、学知酸碱性、识点
今天，总结防止其污染空气。初期
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的末化性质，
3. 氧气的学知性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，硫代替红磷？
不能，识点未冷却完全。总结珠海agv水溶性等。
③能否用碳、镁代替红磷？
不能，
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。助燃性、氧化性、熔点、
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。状态、稳定性等。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，密度、
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。稀有气体 0.94%、供给呼吸。硬度、镁会与N2、红磷。打开弹簧夹后，气味、原因：铁不能在空气中燃烧，
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。O2 21%、
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，原因：产物是气体，烧杯、还原性、
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
长颈漏斗、5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、燃烧匙。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、考试肯定能用到！
6. 化学实验基本操作
第二单元 空气
1. 组成：N2 78%、广口瓶内液面上升约1/5体积。红磷量不足，沸点、
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，
（4）加热器皿－－酒精灯。
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。如:颜色、分液漏斗。CO2反应。
期末的脚步渐渐来临，童鞋们赶紧来看看，.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
②能否用铁、
(3) 现象：放热，